1.- Todos los gases a presiones relativamente bajas obedecen a una ecuación de estado muy simple que da lugar a consecuencias sumamente importantes e igualmente sencillas. Todo gas que satisfaga la ecuación de estado siguiente tiene la denominación de gas ideal.
P x V =10.2 x M x R x T
Donde: P(presión absoluta) = Kg / cm2
V (volúmen)= cm3
M (masa)= gm
T (temp absoluta)= grados Kelvin (ºK) = 273 + ºC
R = Constante del gas (kJ / kg ºK) Ver tabla al pie
2.- PARA EL AIRE:
P x V = 2.93 x M x (273 + t ) ó
M = ( 0,34 x P x V ) / ( 273 + t )
Donde: P = Kg / cm2
V = cm3
M = gm
t = grados centígrados
SI PREFIERE UNIDADES HÍBRIDAS, PARA EL AIRE:
P x V = 41.82 x M x (273 + t ) ó
M = ( 0,024 x P x V ) / ( 273 + t )
Donde: P = psi
V = cm3
M = gm
t = grados centígrados
VALORES DE "R" PARA DIFERENTES GASES
Gas Fórmula Peso molec R (kJ / kg ºK)
___________________________________________
Acetileno C2H2 26,038 0,319
Agua H2O 18,016 0,461
Aire 28,967 0,287
Amoníaco NH3 17,032 0,488
Argón Ar 39,944 0,208
Bufano C4H10 58,124 0,143
Dióxido de carbono CO2 44,011 0,189
Etano C2H6 30,070 0,276
Etileno C2H4 28,054 0,296
Freón 12 CCl2 F2 120,92 0,068
Helio He 4,003 2,077
Heptano C7H16 100,20 0,083
Hidrógeno H2 2,016 4,124
Metano CH4 16,04 0,518
Monóxido de carbono CO 28,011 0,297
Nitrógeno N2 28,016 0,296
Octano C8H18 114,23 0,073
Oxígeno O2 32,00 0,260
Propano C3H8 44,097 0,188
3.- LA DENSIDAD "Ro" vale:
Ro=P / RT
La ecuación del gas ideal también puede escribirse en función de la llamada " constante universal de los gases Ru " cuyo valor es único para todos los gases y vale Ru=8.3143 Kj / Kg-mol-ºK.
p v = Ru T
Donde: v=volumen especifico molar (m3 / Kgmol)
p= presión absoluta (Pascal)
T = temperatura absoluta ( K )
VT:
- proceso politropico